I . equações químicas para a decomposição térmica do bicarbonato de amônio
Equação de decomposição térmica:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑ (δ indica aquecimento) .
Reações químicas relacionadas:
Reação com ácido clorídrico:
Nh₄hco₃ + hcl → nh₄cl + h₂o + co₂ ↑
Reação com ácido sulfúrico:
Com excesso de H₂so₄:
H₂so₄ (excesso) + nh₄hco₃ → h₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
Com excesso de NH₄hco₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (excesso) → 2h₂o + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Reação com hidróxido de sódio:
Com NaOH limitado:
2nh₄hco₃ + 2 Naoh (limitado) → (nh₄) ₂co₃ + Na₂co₃ + 2 h₂o
Com excesso de Naoh:
Nh₄hco₃ + 2 naoh (excesso) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Condições de aquecimento:
Nh₄hco₃ + 2 naoh → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
Ii . temperatura de decomposição térmica do bicarbonato de amônio
O bicarbonato de amônio (NH₄HCO₃) é um sólido cristalino branco com as seguintes propriedades:
A solução aquosa é alcalina .
Quimicamente instável e prontamente se decompõe quando aquecido .
Comportamento de decomposição a diferentes temperaturas:
Abaixo de 10 graus:
Quimicamente estável; Decomposição mínima .
10–20 graus:
A decomposição é insignificante .
Acima de 30 graus:
Rápida decomposição em co₂, nh₃ e h₂o .
A 60 graus:
Decomposição completa .
Iii . fenômenos e explicação de decomposição térmica de bicarbonato de amônio
Fenómeno:
Quando o bicarbonato de amônio (NH₄HCO₃) é aquecido, o sólido branco desaparece gradualmente e um gás incolor com um odor pungente é produzido .
Explicação do fenômeno:
Reação química:
Sob aquecimento, o bicarbonato de amônio se decompõe em três produtos:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑
Mudanças observadas:
Bicarbonato de amônio (sólido branco):
O sólido original se dissolve e desaparece gradualmente durante a decomposição .
Gas de amônia (NH₃):
Um gás incolor com um odor forte e irritante (responsável pelo cheiro observado) .
Dióxido de carbono (CO₂):
Um gás incolor e inodoro que não contribui para os fenômenos visíveis ou olfativos